反应热怎么计算？

反应热可以通过实验测量得到，也可以通过热力学计算得到。实验测量通常使用量热器，将反应物加入量热器中，测量温度的变化，从而计算出反应热。

计算反应热的公式为：ΔH=Q/m，其中Q是反应过程中放出或吸收的热量，m是反应物的质量。

反应热和焓变的区别？

反应热（ΔHrxn）是指化学反应在恒压条件下释放或吸收的热量。它代表了化学反应过程中能量的变化，是反应物和生成物之间的能量差。

焓变（ΔH）是指物质在定压条件下发生化学变化时，系统吸收或释放的能量变化量。焓变可以是正值，表示反应吸热，系统吸收能量；也可以是负值，表示反应放热，系统释放能量。

区别：

反应热（ΔHrxn）是具体某个化学反应过程的热量变化，而焓变（ΔH）是任何物质在定压条件下发生化学变化时的能量变化。

反应热是特定反应的能量变化量，而焓变可以用于描述任何物质在定压条件下的能量变化。

反应热是在恒压条件下测量的，焓变是在定压条件下测量的。

反应热可以使用卡路里（cal）或焦耳（J）等单位表示，而焓变常用焦耳（J）作为单位表示。

需要注意的是，当反应发生在恒温恒压条件下时，反应热与焓变等值。但在一些非常规条件下，比如非恒温恒压条件下的反应，反应热和焓变就有可能不等。

反应热的三种计算方法

根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算以及根据燃烧热计算反应热。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

反应热的两种计算方法

根据热化学方程式计算和根据反应物和生成物的能量计算。

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

反应热计算

反应热计算的方法：

通过实验测得根据比热容公式进行计算，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。反应热与反应物各物质的物质的量成正比。利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为千焦每摩尔。