金属钠与氧气反应的实验现象和结论？
金属钠方置在空气中:
现象: 失去金属光泽，切面呈银灰色。
结论: 钠在空气中与氧反应，生成白色的氧化钠。
方程式: 4Na+O2==2Na2O (氧化钠，由于衍射显得有点灰色)。
在空气中加热金属钠:
现象: 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
结论: 钠在燃烧时与氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠。
方程式: 2Na+O2=点燃=Na2O2（淡黄色粉末）并发生Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)
na与o2反应的化学方程式转移电子数？
4Na+O2=2Na2O，转移电子数为4
NaOH与NO或NO2怎么反应
3摩尔二氧化钠和1摩尔水生成2摩尔硝酸和1摩尔一氧化氮；
1摩尔一氧化氮和1摩尔氧气生成2摩尔二氧化氮；
合并得：1摩尔一氧化氮和1摩尔二氧化氮和1摩尔氧气生成2摩尔硝酸；
2摩尔硝酸和2摩尔氢氧化钠生成2摩尔硝酸钠和2摩尔水；
总方程式：1摩尔一氧化氮和1摩尔二氧化氮和1摩尔氧气和2摩尔氢氧化钠生成2摩尔硝酸钠和2摩尔水。
na2so4与so2反应吗
硫酸钠和二氧化硫不反应，硫酸钠中硫的化合价是正6价，二氧化硫中硫的化合价是正4价，这是一个复分解反应而不是一个氧化还原反应，复分解反应的原理是化合价不变，因为是邻位价态所以不反应。但是亚硫酸钠可以和二氧化硫反应，亚硫酸钠和二氧化硫加水生成亚硫酸氢钠。
na2o2与o2反应吗
不反应 。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显负一价，钠元素显正一价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
Na2O2与CO2反应方程式
反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。这个反应里的过氧根既是氧化剂又是还原剂，化合价从-1价变为0价和-2价，生成的氧气总共有两个原子，则转移的电子数就是e-乘以个数2。所以总电子数是0。5mol * 2e-=1mol电子。
Na2O2与盐酸如何反应
过氧化钠与盐酸反应分两步，过氧化钠和水反应得到氢氧化钠、氧气和水，然后氢氧化钠和盐酸反应得到氯化钠和水。也可理解为盐酸电离得到的氢离子结合了过氧化钠中的过氧根离子得到双氧水，同时生成了氯化钠，双氧水分解得到氧气和水。
Na和o2的反应现象
钠与氧气反应分两种，一种是在氧气中燃烧，剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 ；一种是在常温下与氧气反应，生成白色的氧化钠。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。金属钠浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。
FeSO4Na2O2怎样反应
反映方程式如下，四价的硫酸亚铁加上四价过氧化钠加上六价水等于四价氢氧化铁加上四价硫酸钠加上氧气。其中，硫酸亚铁，蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味；过氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。
na与o2反应的化学方程式
na与o2反应的化学方程式：常温下和氧气反应：4Na+O2=2Na2O；加热时候和氧气反应：2Na+O2=加热=Na2O2；和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
钠是一种金属元素，元素符号是Na，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
将co2通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液褪色，所发生的化学反应方程式
- 在线等
- CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O（CO2不足量）CO2 +NaOH =NaHCO3 （CO2过量）
高中化学 8.7g Mno2 与足量稀盐酸反应，生成气体分子数为什么不是0.2Na？ 不是转移了
- 高中化学 8.7g Mno2 与足量稀盐酸反应，生成气体分子数为什么不是0.2Na？ 不是转移了0.2花揣羔废薏肚割莎公极摩尔电子吗 求详解
- 稀盐酸不具有强还原性，虽然8.7g Mno2 为0.1mol，但是二氧化锰几乎不反应，所以就不能生成花揣羔废薏肚割莎公极氯气，也就没有转移电子一说。 只有8.7g Mno2 与足量浓盐酸反应才能转移0.2摩尔电子。
