到底什么是化学平衡移动？
一个可逆反应，当正逆反应的速率相同时，可以看做反应相对静止。此时被称为化学反应达到平衡状态。这一点明确后，对于化学平衡移动就容易理解了。
一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了。想新的条件下化学反应重新开始，直到达到新的平衡状态， 这个 过程叫做化学平衡移动。
例如，在其他条件不变时，增大反应物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
化学平衡移动规律归纳为？
化学平衡定义:达到平衡状态的反应体系,条件改变,引起平衡状态被破坏的过程。
2.化学平衡规律归纳为
(1)在其他条件不变的情况下，升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移。
(4)由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
化学平衡正逆向移动是什么意思
任何一个可逆反应，既存在正反应速率，又存在逆反应速率。当达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。化学平衡状态打破时，平衡向正或逆反应方向移动。向正移动指正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向生成物的方向移动，即向右移动；而逆向移动指逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向反应物的方向移动，即向左移动。
稀释溶液化学平衡如何移动
稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动。
根据勒夏特列原理，化学反应平衡改变发生时，化学平衡向抵消改变的方向移动。稀释溶液化学平衡向计量数9增大的方向进行可从以下两种方面看：
假设该反应是2A和B反应生成C和D，平衡时的浓度为c1，c2，c3，c4，那么此时的化学平衡常数K为c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方。假设稀释一倍，此时的浓度商Q与化学反应平衡常数的关系为Q等于2K，按照平衡移动原理，此时Q大于K，平衡左移，即向分子数大的方向移动。发生稀释时，计量数大的方
化学平衡移动的标志是什么
当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动；在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动；恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强，平衡向气体总体积增大的方向移动；同等程度地改变气体反应混合物中各物质的浓度时，决定于压强的影响，恒压时，同等倍数改变反应混合物的量时，决定于浓度的影响，平衡不发生改变。
怎么理解化学平衡移动
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件，如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
化学平衡常数与平衡移动什么关系
一般来说，化学平衡常数越大，就意味着平衡正向移动的程度越大，转化率越大，化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件，如温度和压强以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
化学平衡移动的含义
化学平衡移动原理含义：如果改变可逆反应的条件，如浓度、压强、温度等，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现，是一个定性预测化学平衡点的原理。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
化学平衡移动的原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动：
1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；
2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会向系数增大的方向移动；
3、升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向放热反应的方向移动；
4、催化剂不改变平衡移动。
定义：化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件，如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
化学平衡移动的原因是
可逆反应，正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度，平衡正移。反之，平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化。。如温度，加入（取出）反应物或者生成物，改变压力等催化剂不影响平衡移动，只影响反应速率。
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
化学平衡移动与化学平衡常数
平衡常数判断的化学平衡，是针对于投料的瞬间而言的。但是，我们通常关注的不是投料瞬间，而是再次达到平衡时的状态。因此，建议在判断化学平衡的移动方向时，不要用平衡常数来看。
化学平衡常数是由温度决定的，反应温度不变常数不变。因此只要温度不变 就可以让化学平衡移动而常数不变 。
平衡移动的原因有很多：反应物的量多少、生成物是否及时分理出、溶液PH等等。
对于反应aA+bB=cC+dD ：平衡常数和平衡的关系是K=A的a次方×B的b次方除以C的c次方×D的d次方。
所以及时反应物生成物PH都不变，常数改变了 ，平衡也一定改变使右边式子的商等于左边 。
为什么催化剂不影响化学平衡移动
1、化学平衡的实质是一种动态平衡，在一定的条件下，反应的平衡常数为一定值。
2、催化剂的作用是降低反应所需的活化能，增加活化分子数目，使单位时间内反应的分子数增多，但对正反应逆反应来说是等效 的，故不改变速度 。
3、影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
