下雪为什么要撒盐,有什么作用(雪地撒盐什么物理原理)

往雪上撒盐的物理原理？

往雪上撒盐物理原理主要有两个方面：

盐溶于水形成的溶液的凝固点比水低。当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层。当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层，这就是撒盐除雪的原理。

盐水溶液的熔点比纯水低，当盐水溶液接触到冰雪表面时，会吸收周围的热量，导致冰雪开始融化。盐水溶液的热导率较高，能够加快热量的传导速度，从而加速冰雪的融化过程。

接下来，盐水溶液还能够改变冰雪的表面特性，减少摩擦力，提高道路的防滑性能。当盐水溶液渗入冰雪之间的微小缝隙中时，会形成一层薄薄的液层，减少冰雪表面的粗糙度，从而降低摩擦力，增加车辆行驶的稳定性。

总的来说，往雪上撒盐的物理原理主要涉及到盐的溶解性、凝固点、熔点以及热导率等因素对冰雪融化的影响。

下雪后为什么要撒盐

食盐溶于水后冰点在-10℃，盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。也就是说，盐能使雪不结冰。盐的价钱便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。

为什么冬天下雪时要撒盐来化雪

食盐溶于水后冰点在负10摄氏度，盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，盐溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变，为达到冰水混合物，即固液蒸气压相等的状态，冰便溶化了，这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理，水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小，因此，压强越大，冰的熔点越低，积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。